1. После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л углекислого газа (н.у.) получили 150 г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: сульфат бария, растворы нитрата железа (II), нитрата железа (III), азотной кислоты, гидроксида натрия, соляной кислоты. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций хлорид железа (III).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти количество карбоната натрия в растворе. Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль. Зная массу раствора (150 г) и молярную массу раствора, можем найти количество молей карбоната натрия:
n = m/M = 150 г / 106 г/моль ≈ 1,42 моль

Теперь можно найти количество молей Na2CO3, превращенных в Na2CO3 при реакции с углекислым газом:
2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Поскольку на один молекулярный объем углекислого газа приходится один моль натрия, количество молей углекислого газа равно 2,24 моль. Это означает, что было превращено примерно 2,24 моль Na2CO3.

Теперь можем найти массовую долю соли в растворе:
Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) 100%
Масса соли = 2,24 моль 106 г/моль ≈ 237,44 г

Массовая доля соли = (237,44 г / 150 г) * 100% ≈ 158,29%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе равна примерно 158,29%.

Для получения хлорида железа (III) известно, что можно использовать реакцию образования основного сульфата железа (III) и сульфата бария:
Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 -> 2 FeCl3 + 3 BaSO4

Затем можно использовать реакцию превращения FeCl3 в FeCl3 c помощью соляной кислоты:
FeCl3 + 3 HCl -> FeCl3 + 3 HCl

Таким образом, можно получить хлорид железа (III) из реакций двух реакций с использованием предложенных реагентов.