Сколько оксида кальция можно получить при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль
Молекулярная масса оксида кальция (CaO) = 56 г/моль

Из 1 кг известняка (1000 г) содержащего 80% карбоната кальция, получим:
Масса карбоната кальция = 1000 г * 0.8 = 800 г

Далее находим количество вещества карбоната кальция в моль:
Моль = масса / молекулярная масса = 800 г / 100 г/моль = 8 моль

При прокаливании карбоната кальция получим вещество нерастворимо в воде и выбросится углекислый газ:
CaCO3 → CaO + CO2

Количество вещества оксида кальция в моль будет таким же, как и количество вещества карбоната кальция:
8 моль

Теперь находим массу оксида кальция:
Масса = количество вещества молекулярная масса = 8 моль 56 г/моль = 448 г

Итак, можно получить 448 г оксида кальция из 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция.