Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля аммиака необходима 1 моль хлорида аммония. Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль, следовательно, 10,7 кг (10700 г) хлорида аммония содержит 10700 / 53,5 = 200 моль NH4Cl.

Поскольку доля выхода продукта составляет 98%, то количество полученного аммиака будет равно 200 моль * 98% = 196 моль NH3.

Рассчитаем массу аммиака:
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса NH3 = 196 моль * 17 г/моль = 3332 г = 3,332 кг

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция при доле выхода продукта 98%, составит примерно 3,332 кг.