Задача:Какая масса железа раствориться в 109.5 соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что хлорид железа(II) растворяется в соляной кислоте по следующему уравнению:

FeCl2 + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

1 моль FeCl2 растворяется в реакции с 2 молями HCl. Значит, для растворения 126.75 г FeCl2 потребуется 36.46 г*2 = 72.92 г HCl.

Теперь можно рассчитать массу железа, которая растворится в 109.5 г соляной кислоты:

(126.75 г FeCl2 / 72.92 г HCl) * 109.5 г HCl = 190.16 г FeCl2

Следовательно, 190.16 г железа растворится в 109.5 г соляной кислоты.