Какая масса соли образуется в результате реакции между 13.8г натрия и 200г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество моль соединения, которое образуется в результате реакции, затем вычислить его массу и выразить в граммах.

Рассчитаем количество моль натрия (Na):
m(Na) = 13.8 г
M(Na) = 22.99 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 13.8 / 22.99 ≈ 0.6 моль

Рассчитаем количество моль ортофосфорной кислоты (H3PO4):
m(H3PO4) = 200 г
m(растворенного вещества) = 200 * 0.10 = 20 г
M(H3PO4) = 97.99 г/моль
n(H3PO4) = m(растворенного вещества) / M(H3PO4) = 20 / 97.99 ≈ 0.20 моль

Рассчитаем количество моль соли, образующейся в результате реакции:
Согласно уравнению реакции, 3 моль Na + 1 моль H3PO4 → 1 моль Na3PO4
Отношение между n(H3PO4) и n(Na) равно 1:3
Таким образом, количество моль соли равно 0.6 / 3 = 0.2 моль

Рассчитаем массу соли (Na3PO4):
M(Na3PO4) = 164.0 г/моль
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 0.2 164.0 = 32.8 г

Итак, масса соли натрия фосфата, образующейся в результате реакции, равна 32.8 г.