19,2г меди обработали избытком разбавленной азотной кислоты. Какова масса полученной соли, если выход её в реакции составляет 80% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cu(NO3)2: 63.5 + 2(14.01 + 3(16.0)) = 63.5 + 2(14.01 + 48) = 63.5 + 2(62.01) = 63.5 + 124.02 = 187.52 г/моль

Найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m/M = 19.2/63.5 = 0.302 моль

С учетом избытка азотной кислоты заметим, что количеством меди ограничено. Зная, что кислота а кислота HNO3 переводит по соотношению 3:1, определим сколько моля кислоты к Н2О4 ушло на обработку меди. Тогда из всех HNO3 уйдет максимально 0.302 моль, следовательно на обработку Cu уйдет 0.302/3 = 0,1 моль.

Рассчитаем массу полученной соли Cu(NO3)2:
m(Cu(NO3)2) = n(Cu) M(Cu(NO3)2) y(%)
m(Cu(NO3)2) = 0.1 моль 187.52 г/моль 1 = 18.752 г

Ответ: масса полученной соли Cu(NO3)2 составит 18.752 г.