Навеску гидрокарбоната натрия массой 42г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоте выделилось 6.72 л(н.у.) газа. Определите сколько процентов гидрокабоната разложилось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидрокарбоната натрия до его разложения. Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль, значит количество вещества NaHCO3 до разложения равно: n = m/M = 42 г / 84 г/моль = 0.5 моль.

Затем найдем количество углекислого газа до разложения, которое выделится при полном разложении NaHCO3. Так как уравнение разложения NaHCO3: 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O, то при разложении одного моля NaHCO3 выделится 1 моль CO2.

Таким образом, количество газа, выделившегося при полном разложении NaHCO3, равно 0.5 моль.

Из условия задачи нам известно, что выделилось 6.72 л (н.у.) газа, что при условиях н.у. при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы соответствует 0.5 молям.

Теперь определим, сколько молей газа CO2 выделилось при разложении NaHCO3: x моль

Тогда x моль = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль.

Таким образом, процент разложения гидрокарбоната натрия составит: (0.3 моль / 0.5 моль) * 100% = 60%

Итак, 60% гидрокарбоната натрия разложилось.