Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (ll) с гидроксидом лития. С дано, формулой нахождения и решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата меди (II) - 96 г
Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) - 159,6 г/моль
Молярная масса гидроксида лития (LiOH) - 23,9 г/моль

Найдем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 96 г / 159,6 г/моль ≈ 0,6 моль

С уравнения реакции определим коэффициенты превращения между реагентами:
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4

Выразим неизвестную массу медного осадка из уравнения реакции:
1 моль сульфата меди (II) дает 1 моль медного осадка (Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = n(CuSO4) M(Cu(OH)2) = 0,6 моль (63,6 г/моль + 21 г/моль) = 0,6 моль 65,6 г/моль ≈ 39,36 г

Ответ:
Масса медного осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (II) с гидроксидом лития, составляет около 39,36 г.