При взаимодействии карбоната натрия и серной кислоты было образовано 30 л газа. Вычислите массу соли в этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого решим задачу в несколько этапов.

Найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося при реакции.
Уравнение реакции:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Объем газа можно перевести в моль, используя уравнение идеального газа:
n = V / Vm,
где n - количество вещества газа, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

n = 30 л / 22.4 л/моль ≈ 1.34 моль.

Строим пропорцию по уравнению реакции:
Na2CO3 : CO2 = 1 : 1,
m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = n(CO2) / 1,
тогда
m(Na2CO3) = M(Na2CO3) * n(CO2).

M(Na2CO3) - молярная масса карбоната натрия, равная 106 г/моль.

m(Na2CO3) = 106 г/моль * 1.34 моль ≈ 142 г.

Таким образом, масса соли (карбоната натрия) в этой реакции равна примерно 142 г.