Смесь хрома и железа массой 1,6 г полностью прореагировала с газом, выделившемся при электролизе 30,4 г 20-ти %-го раствора хлорида меди (2).Определите массовые доли металлов в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов хрома и железа было в смеси до реакции, а затем, зная, что газ, выделившийся при электролизе раствора хлорида меди (2), соответствует массе меди, выделенной на катоде, определить массовые доли металлов в смеси.

Рассчитаем массу меди, выделившейся при электролизе:
Масса меди = 30,4 г * 0,2 = 6,08 г

Уравняем реакцию:
Cr + Fe + 2HCl = CrCl2 + FeCl2 + H2

Для начала определим молярные массы соединений:
M(Cr) = 52 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
M(CrCl2) = 52 + 2(35,5) = 123 г/моль
M(FeCl2) = 56 + 2(35,5) = 127 г/моль

Затем составим уравнение реакции:
1x + 1y + 2*(35,5) = 123 + 127 + 1

Решим полученную систему уравнений методом подстановки:
x + y = 117
52x + 56y = 248

x = 66, y = 51

%Cr = (66/117) 100% = 56,4%
%Fe = (51/117) 100% = 43,6%

Итак, массовая доля хрома в смеси составляет 56,4%, а железа - 43,6%.