К 980 г раствора с массовой долей 20%сульфата меди(II) добавили гидроксид калия. Определите массу выпавшего осадка.
С полным решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы сульфата меди(II) в исходном растворе:
Масса сульфата меди(II) = 0.20 * 980 г = 196 г

Уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Так как соединение Cu(OH)2 - осадок, то мольное соотношение сульфата меди(II) и гидроксида калия будет 1:2.

Рассчитаем количество молей сульфата меди(II) в исходном растворе:
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 196 г / 159.609 г/моль = 1.227 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что каждый моль сульфата меди(II) соответствует 1 молю осадка Cu(OH)2.
Так как мольное соотношение 1:2, то получаем, что будет образовано 2.454 моль Cu(OH)2.

Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2:
Масса Cu(OH)2 = n молярная масса = 2.454 моль 97.561 г/моль = 239.492 г

Ответ: Масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составит 239.492 г.