Определите массу 20% раствора серной кислоты вступившего в реакцию с гидроксидом натрия массой 8 грамм
Определите массу 20% раствора серной кислоты вступившего в реакцию с гидроксидом натрия массой 8 грамм
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи применим закон сохранения массы:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
1 моль серной кислоты H2SO4 массой 98 гр взаимодействует с 2 молями гидроксида натрия NaOH массой 80 гр. Таким образом, для 1 моля серной кислоты нужно 2 моля гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия в данном случае 8 гр, что составляет мольный эквивалент 0,1 моля.
Значит, мольные эквиваленты серной кислоты составят 0,05 моль.
Так как мы имеем дело с 20% раствором серной кислоты, то масса раствора будет равна 0,05 моль/0,2= 0,25 моль.
Масса 20% раствора H2SO4: 0,25 моль * 98 гр/моль = 24.5 гр
Итак, масса 20% раствора серной кислоты, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия массой 8 г, составляет 24.5 г.