Через раствор меди (ll) хлорида пропустили сероводород и получили осадок массой 24 г. Какой объем сероводорода был потрачен?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса осадка меди (II) сульфида - 24 г

n( CuS ) = m( CuS ) / M( CuS ) = 24 / 95,6 ≈ 0,251 моль

Так как равновесное уравнение реакции
CuCl2 + H2S = CuS ↓ + 2HCl
указывает на коэффициент 1 перед H2S можно сказать, что количество вещества H2S участвовавшего в реакции равно 0,251 моль

Теперь найдем количество вещества H2S в газообразном состоянии
PV = nRT
V = nRT / P
V = 0,251 8,31 273 / 101 325 ≈ 0,56 л

Ответ: объем сероводорода, потраченного на реакцию, составил приблизительно 0,56 л.