Какая масса алюминия вступит в реакцию с 300г. 7,3%-го раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества соляной кислоты, содержащееся в 300г 7,3%-го раствора, а затем определить соотношение между количеством алюминия и соляной кислоты в реакции.

Найдем массу соляной кислоты в 300г раствора:
Масса соляной кислоты = масса раствора концентрация = 300г 0,073 = 21,9г

Найдем количество вещества соляной кислоты в 21,9г:
n(HCl) = масса / молярная масса = 21,9г / 36,46г/моль = 0,6 моль

Так как в реакции 6 моль HCl требуется на 2 моль Al, то для 0,6 моль HCl потребуется:
n(Al) = n(HCl) 2/6 = 0,6 моль 2/6 = 0,2 моль

Найдем массу алюминия, соответствующую 0,2 моль:
Масса Al = n(Al) молярная масса Al = 0,2 моль 26,98 г/моль = 5,396 г

Таким образом, для вступления в реакцию с 300г 7,3%-го раствора соляной кислоты потребуется 5,396 г алюминия.