Вычислите количество вещества азотной кислоты необходимой для реакции с 80 г 10% раствора гидраксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала выразим концентрацию раствора гидроксида натрия в молях.

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.
Таким образом, содержание гидроксида натрия в молях равно:
10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.

Теперь запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Уравнение показывает, что для реакции с 1 молью гидроксида натрия требуется 1 моль азотной кислоты.

Таким образом, для реакции с 0,25 молью гидроксида натрия также потребуется 0,25 моль азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты HNO3 равна 63 г/моль.

Теперь вычислим массу азотной кислоты, необходимой для реакции:
Масса = количество вещества x молярная масса
Масса = 0,25 моль x 63 г/моль = 15,75 г

Таким образом, для реакции с 80 г 10% раствора гидроксида натрия понадобится 15,75 г азотной кислоты.