При взаимодействии кальция с серной кислотой выделился газ водород объёмом 44.8 л. Определите массу взятого для реакции кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции между кальцием и серной кислотой:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Согласно уравнению, молярное соотношение между кальцием и водородом составляет 1:1. Таким образом, если объем выделенного водорода составляет 44.8 л, то он соответствует 2 молям водорода.

Масса одного моля водорода (H2) равна примерно 2 г (молекулярная масса H2 равна 2*1 = 2 г/моль).

Следовательно, масса 2 молей водорода составляет 2*2 = 4 г.

Так как моль кальция в данной реакции также равен 2 молям, масса 2 молей кальция также составляет (40*2) = 80 г.

Итак, масса взятого для реакции кальция равна 80 г.