Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии 28 граммов железа с серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем химическое уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Молярная масса Fe = 56 г/моль, молярная масса H₂ = 2 г/моль.

Найдем количество вещества Fe:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль Fe

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между железом и водородом 1:1. Следовательно, количество выделившегося водорода также равно 0,5 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V = n Vm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой будет равен 11,2 л.