1.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 35 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты?
2.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди(11) с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3):
40.08 (Ca) + 12.01 (C) + (3*16) = 100.09 г/моль

Затем найдем массу чистого карбоната кальция:
35 г * (1 - 0.10) = 31.5 г

Теперь найдем количество моль карбоната кальция:
31.5 г / 100.09 г/моль = 0.314 моль

Так как соляная кислота в избытке, то вся масса карбоната кальция превратится в углекислый газ (CO2). Углекислый газ выделяется в количестве равном количеству моль карбоната кальция.

Теперь посчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм):
V = 0.314 моль * 22.4 л/моль = 7.026 л

Ответ: 7.026 л углекислого газа выделится при взаимодействии 35 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Начнем с того, что найдем молекулярную массу сульфата меди(II) (CuSO4):
63.55 (Cu) + 32.07 (S) + (4*16) = 159.61 г/моль

Теперь найдем количество моль сульфата меди(II):
160 г / 159.61 г/моль = 1 моль

С учетом уравнения реакции (CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4), видим что на один моль сульфата меди(II) приходится один моль осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II) будет равна массе сульфата меди(II):
1 моль * 159.61 г/моль = 159.61 г

Ответ: 159.61 г осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди(II) с гидроксидом натрия.