Какая масса магния вступает в реакцию с H2SO4, если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(H2) = 5,6 л
M(Mg) = 24 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль

Уравнение реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества водорода:

n(H2) = V(H2)/Vm(H2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Поскольку коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, то это же количество магния вступило в реакцию. Так как моль магния взаимодействует с 1 молью H2, то масса магния, вступившего в реакцию, равна:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,25 24 = 6 г

Ответ: масса магния, вступившего в реакцию, равна 6 г.