Найдите обём газа который утворился в взаемодествии 6,5 г цинка и избытка хлоридной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65 г/моль
Молярная масса хлоридной кислоты (HCl) - 36,5 г/моль

6,5 г цинка соответствует 0,1 молям цинка.
Избыток хлоридной кислоты означает, что все цинк будет реагировать, и поэтому понадобится 0,2 моля хлоридной кислоты.

Так как в реакции участвует 2 моля кислоты на 1 моль цинка, то образуется 0,1 моль газа H2.

Объем газа H2 можно найти с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем газа H2, который утворился в реакции, равен:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем газа H2, который утворился взаимодействии 6,5 г цинка и избытка хлоридной кислоты, равен 2,24 л.