Найти массу серной кислоты необходимую для реакции с 7,4 кг гидроксид кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), уравнение реакции будет следующим:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, необходимо 1 моль серной кислоты реагировать с 1 молью гидроксида кальция.

1 моль H2SO4 = 98 г
1 моль Ca(OH)2 = 74 г

Теперь посчитаем количество моль в 7,4 кг гидроксида кальция:

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Масса 7,4 кг Ca(OH)2 = 7400 г

Количество моль Ca(OH)2 = 7400 г /74 г/моль = 100 моль

Так как количество моль серной кислоты будет равно количеству моль гидроксида кальция (100 моль), то масса серной кислоты для реакции будет:

Масса H2SO4 = 100 моль * 98 г/моль = 9800 г = 9,8 кг

Итак, для реакции с 7,4 кг гидроксида кальция понадобится 9,8 кг серной кислоты.