К 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно понять, что происходит при реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II).

Уравнение реакции: NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Реакция идет до тех пор, пока один из реагентов не закончится. Избыток сульфата меди (II) гарантирует, что гидроксид натрия закончится первым.

Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:
40 г * 0.05 = 2 г NaOH

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Теперь определим, сколько миллимолей CuSO4 нужно для полного осаждения NaOH:
2 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (1 моль CuSO4 / 2 моль NaOH) = 0.05 моль CuSO4

Для этой реакции требуется 0.05 моль CuSO4. Масса этого количества CuSO4:
0.05 моль * 159.61 г/моль = 7.9805 г CuSO4

Таким образом, в процессе данной реакции выпадет 2 г Cu(OH)2.