Какая масса железа может раствориться в 109,5 г соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать концентрацию соляной кислоты. Так как концентрация раствора в данном случае не указана, предположим, что это раствор соляной кислоты массовой долей 37%.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала мы найдем количество вещества соляной кислоты в растворе:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
n(HCl) = 109,5 г / 36,46 г/моль ≈ 3 моль

Затем используем стехиометрию реакции между Fe и HCl:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Так как 1 моль Fe реагирует с 2 молями HCl, для 3 моль HCl потребуется 1,5 моль Fe.

Теперь мы найдем массу железа, которая может раствориться:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe)
m(Fe) = 1,5 моль 55,85 г/моль ≈ 83,78 г

Таким образом, в 109,5 г соляной кислоты можнл растворить около 83,78 г железа.