1)Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Определите элемент,укажите число протонов,электронов,нейтронов.Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.
2)Допишите уравнение реакций,укажите тип реакций.Подпишите названия продуктов реакций.
a) Ca+O2 ==> б) A1+HC1 ==> в)H3P04+4gNO3= г)A1(OH)3=
3)Для реакции обмена из задания номер 2 напишите полное сокращенное ионное уравнение.
4)Задача.Какая масса железа может раствориться в 109,5 г соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Элемент - сера (S)
Число протонов: 16
Число электронов: 16
Число нейтронов: 16 (массовое число - 32)
Вид химической связи: ковалентная
Степень окисления атомов в высшем оксиде (SO2): +4
Степень окисления атомов водородного соединения (H2S): -2

2)
a) 2Ca + O2 => 2CaO (синтез)
б) 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 (двойная замещение)
в) 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 => Ca3(PO4)2 + 6HNO3 (двойная замещение)
г) Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

3)
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
Al(s) + 6H+(aq) + 6Cl-(aq) => 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)
Al(s) + 6HCl(aq) => 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

4) Молярная масса Fe = 55,85 г/моль, молярная масса HCl = 36,46 г/моль.
Молярное соотношение HCl к Fe в реакции: 6:2
Масса 6 моль HCl = 636,46 = 218,76 г, масса 2 моль Fe = 255,85 = 111,7 г
Итак, масса Fe, растворившегося в 109,5 г HCl составит пропорционально 109,5*111,7/218,76 = 55,82 г.