К раствору хлорида кальция массой 150 грамм добавили избыток раствора карбоната натрия,при этом образовшая осадок массой 5 грамм. Найти массовую долю хлорида кальция. Ответ:1,37

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 150 г
Масса образовавшегося осадка = 5 г
Молярная масса CaCl2 = 40 + 35.5*2 = 111 г/моль

Найдем количество осажденного карбоната кальция:
m(CaCO3) = 5 г
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 5 / (40 + 12 + 16*3) = 5 / 100 = 0.05 моль

Найдем количество ионов Ca2+ в осадке:
Так как реакция между CaCl2 и Na2CO3 происходит согласно уравнению:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
То соответственно количество ионов Ca2+ в осадке равно количеству молей CaCO3 умноженному на 1:
n(Ca2+) = 0.05 моль

Теперь найдем количество ионов Ca2+ в изначальном растворе CaCl2:
n(Ca2+) = m / M = 150 / 111 = 1.35 моль

Найдем массовую долю CaCl2:
Массовая доля = (Масса CaCl2 / Общая масса раствора) 100%
Масса CaCl2 = n(Ca2+) M(CaCl2) = 1.35 111 = 149.85 г
Общая масса раствора = масса CaCl2 + масса NaCl = 150 + (2 35.5) = 221
Массовая доля = (149.85 / 221) * 100% ≈ 1.37%

Итак, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе равна примерно 1.37%.