Сколько граммов гидроксида железа 3 образуется в растворе при взаимодействии 4,84 г хлорида железа 3 с 40 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 40% и плотностью 1,8 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала необходимо найти количество моль гидроксида натрия в 40 мл раствора.

Масса раствора гидроксида натрия:
m = V p = 40 мл 1,8 г/мл = 72 г

Массовая доля NaOH в растворе:
m(NaOH) = 40% * 72 г = 28,8 г

Найдем количество молей NaOH:
n = m/M, где M - молярная масса NaOH
m(NaOH) = 28,8 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 28,8 г / 40 г/моль = 0,72 моль

Уравнение реакции превращения FeCl3 и NaOH:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь, найдем количество моль FeCl3 из 4,84 г:
m(FeCl3) = 4,84 г
M(FeCl3) = 162,2 г/моль
n(FeCl3) = 4,84 г / 162,2 г/моль = 0,03 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль FeCl3 образует 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, образуется 0,03 моль Fe(OH)3.

Теперь найдем массу Fe(OH)3:
M(Fe(OH)3) = 106,8 г/моль
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 0,03 моль 106,8 г/моль = 3,2 г

Итак, в растворе образуется 3,2 г гидроксида железа 3.