К гидроксиду кальция массой 14,8 г добавили соляную кислоту.Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль соли хлорида кальция (CaCl2).

1 моль Ca(OH)2 имеет молярную массу 74,1 г.

14,8 г Ca(OH)2 / 74,1 г/моль = 0,2 моль Ca(OH)2

Таким образом, в результате реакции образуется 0,2 моль CaCl2.

Молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль, следовательно, масса образовавшейся соли CaCl2:

0,2 моль * 110,98 г/моль = 22,196 г

Итак, масса образовавшейся соли CaCl2 составит 22,196 г.