Рассчитайте обьём водорода, который выделяется при взаимодействии 20 г железа с раствором соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 20 г
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Массовая доля железа в растворе HCl = 100% (предположим, что реакция идет с избытком HCl)

Уравнение реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моля железа выделяется 1 моль водорода.

1 моль железа (Fe) = 55.85 г

Моля железа (Fe) в данном случае = 20 г / 55.85 г/моль = 0.357 моль

Таким образом, выделяется 0.357 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm; где
V - объем водорода,
n - количество молей водорода,
Vm - молярный объем водорода при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.357 моль * 22.4 л/моль = 7.98 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г железа с раствором соляной кислоты выделяется 7.98 л водорода.