Сколько граммов карбоната кальция разложили если при этом собрали 5,6л углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества разложившегося карбоната кальция необходимо знать коэффициент пропорциональности между количеством высвобожденного газа и количеством разложившегося вещества в реакции. В общем виде уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно данной реакции, за каждый молекулу карбоната кальция, разлагающуюся на одну молекулу оксида кальция и одну молекулу углекислого газа.

Молярная масса углекислого газа (СО2) равна 44 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Тогда, сначала найдем количество молей углекислого газа:

5,6 л * (1/22,4 л/моль) = 0,25 моль

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1 к 1, то количество молей разложившегося карбоната кальция также составит 0,25 моль.

Теперь найдем массу разложившегося карбоната кальция в граммах:

0,25 моль * 100 г/моль = 25 г

Итак, 25 граммов карбоната кальция разложились при образовании 5,6 л углекислого газа.