Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 13 г цинка с раствором H2Se.
Ответ следует округлить до сотых.
Ответ: ... л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:
Zn + H2Se -> ZnSe + H2

Далее составим уравнение баланса реакции:
Zn + 2H2Se -> ZnSe + 2H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса селена (Se) = 78,96 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,1984 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 2 моль водорода. Таким образом, количество выделившегося водорода равно:
n(H2) = 2 n(Zn) = 2 0,1984 моль = 0,3968 моль

Теперь вычислим объем водорода по уравнению состояния газа:
V = n Vm = 0,3968 моль 22,4 л/моль = 8,8979 л

Ответ: 8,90 л.