1) Напишите уравнения реакций,соответствующие следующим превращениям:
Ва-->BaO-->Ba(OH)^2
BaSO4
S-->SO^2->SO^3->H^2SO4
2) Напишите уравнения реакций позволяющие осуществлять следующие превращения Fe-->FeCl^2-->Fe(OH)^2-->FeO-->FeSO^4
3)Определите массу осадка,который образуется при пропускание 67,2 л углекислого газа через известковую воду ( ответ 300г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
a) 2Va + O2 -> 2BaO
b) BaO + H2O -> Ba(OH)2
c) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

d) S + O2 -> SO2
e) 2SO2 + O2 -> 2SO3
f) SO3 + H2O -> H2SO4

2)
a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
c) 2Fe(OH)2 -> Fe2O3 + 3H2O
d) Fe2O3 + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

3)
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Molar volume of gas at STP = 22.4 L
Molar ratio between CO2 and CaCO3 is 1:1

67.2 L * 1 mol/L = 67.2 mol of CO2
67.2 mol of CO2 will produce 67.2 mol of CaCO3

Molar mass of CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3(16) = 100.09 g/mol

Mass of CaCO3 = 67.2 mol * 100.09 g/mol = 6721.168 g = 6.721 kg = 6721.168 g

Therefore, the mass of precipitate formed is 6721.168 g or 300 g.