При сжигании 1,3 г вещества образовалось 2,24 л СО2 и 0,9 г Н2О. Относительная плотность паров циеиречовины по воздуху 2,68. Выведите формулу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения формулы вещества сначала найдем количество вещества углерода и водорода в образовавшихся соединениях:

Молярная масса С = 12 г/моль
Масса С в CO2 = 2,24 л (1 моль CO2 / 22,4 л) 12 г/моль = 1 г

Молярная масса Н = 1 г/моль
Масса Н в H2O = 0,9 г

Теперь определим количество кислорода в образовавшихся соединениях:

Масса кислорода в CO2 = 2,24 л (1 моль CO2 / 22,4 л) 32 г/моль = 2 г
Масса кислорода в H2O = 0,9 г (1 моль H2O / 18 г) 16 г/моль = 0,8 г

Из условия задачи известно, что масса вещества равна 1,3 г. Пользуясь этой информацией, найдем массу кислорода в исходном веществе:

Масса углерода = 1 г
Масса водорода = 0,9 г
Масса кислорода = 1,3 г - 1 г - 0,9 г = 0,4 г

Таким образом, формула вещества будет C1H3O1,5. Учитывая, что все коэффициенты должны быть целыми числами, можно умножить на 2 и получить формулу C2H6O3.