Какая масса соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 2,24л оксида фосфора (V)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH):

m(NaOH) = 20
M(NaOH) = 40 г/мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Найдем количество молей оксида фосфора (V) (P4O10):

V(P4O10) = 2,24
V молярный объем = 22,4 л/мол
n(P4O10) = V(P4O10) / V молярный объем = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и оксидом фосфора:

NaOH + P4O10 -> Na3PO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида фосфора (V) требует 4 моль гидроксида натрия для полного превращения.

n(NaOH) = 0,5 моль, n(P4O10) = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует, что 1 моль P4O10 соответствует 4 молям NaOH, тогда:

n(NaOH) / n(P4O10) = 0,5 / 0,1 = 5

В реакции участвует 0,1 моль P4O10:

n(NaOH) = 5 n(P4O10) = 5 0,1 моль = 0,5 моль

Рассчитаем количество получившейся соли (Na3PO4):

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na3PO4 образуется при реакции 1 моль NaOH, тогда:

n(Na3PO4) = n(NaOH) = 0,5 моль

Найдем массу соли Na3PO4:

M(Na3PO4) = 233 + 31 + 164 = 163 г/моль

m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 0,5 моль 163 г/моль = 81,5 г

Итак, масса получившейся соли (Na3PO4) при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 2,24 л оксида фосфора (V) будет равняться 81,5 г.