Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 2,24 л. сероводорода и сульфата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между сероводородом (H2S) и сульфатом меди(II) (CuSO4) и определить количество осадка меди(II) сульфида (CuS), который образуется.

Уравнение реакции:
H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка меди(II) сульфида требуется 1 моль сероводорода. Молярная масса CuS = 159,6 г/моль, молярная масса H2S = 34,08 г/моль.

Дано: V(H2S) = 2,24 л., согласно уравнению 1 моль газа при н.у. занимает V = 22,4 л.

Тогда количество молей H2S можно найти по формуле n = V/Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

n = 2,24/22,4 = 0,1 моль H2S

Так как 1 моль H2S образует 1 моль CuS, то образуется тоже 0,1 моль CuS.

Масса осадка CuS = n M = 0,1 моль 159,6 г/моль = 15,96 г

Ответ: При взаимодействии 2,24 л. сероводорода и сульфата меди образуется 15,96 г осадка меди(II) сульфида.