Какую массу соли можно получить при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

По уравнению баланса:
1 моль MgO соответствует 1 моль MgSO4

Масса MgO = 8 г
Моля MgO = масса/Mолярная масса = 8г / 40.3 г/моль = 0.1985 моль

Так как раствор серной кислоты избыточен, все моль MgO прореагируют.
Масса MgSO4 = масса = масса = 0.1985 моль * 120.4 г/моль = 23.88 г

Итак, масса полученной соли MgSO4 будет равна 23.88 г.