Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с фосфорной кислотой, если образовался фосфат натрия массой 49,2 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы гидроксида натрия необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 +3H2O

Согласно уравнению, 3 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислотой. Для определения массы гидроксида натрия, необходимо сначала найти количество молей фосфат натрия:

m(Na3PO4) = 49,2 г

Находим количество молей фосфат натрия:

n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4)
n(Na3PO4) = 49,2 г / 163,94 г/моль ≈ 0,3 моль

Так как коэффициент перед фосфатом натрия в уравнении реакции равен 1, то количество молей фосфорной кислоты также равно 0,3 моль. Поскольку на 3 моли гидроксида натрия приходится 1 моль фосфорной кислоты, значит для реакции было использовано:

0,3 моль х 3 = 0,9 моль NaOH

Теперь можно найти массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH)
m(NaOH) = 0,9 моль x 40 г/моль = 36 г

Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с фосфорной кислотой, составляет 36 г.