На смесь порошков железа с медью массой 12 г подействовали раствором серной кислоты. выделился газ объемом 4,48 л Какие массы и количества веществ железом по и меди в исходной смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси порошков железа и меди = 12 г
Объем выделившегося газа = 4,48 л

Найдем количество вещества газа по уравнению идеального газа:
n = V/22,4
n = 4,48 /22,4 = 0,2 моль

Так как реакция происходит между железом и серной кислотой, то выделившимся газом является водород. По уравнению реакции определим количество веществ железа:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 моль железа реагирует с 1 молью водорода
Значит 0,2 моль водорода соответствует 0,2 моль железа

Найдем массу железа в смеси исходя из полученного количества вещества и молярной массы железа:
m = n M
m = 0,2 56 = 11,2 г

Найдем массу меди в смеси:
Масса меди = общая масса смеси - масса железа = 12 - 11,2 = 0,8 г

Итак, в исходной смеси было 11,2 г железа и 0,8 г меди.