Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях который выделяется при действии серной кислоты с массой 35 грамм прилежащей 8%примесей на карбонат кальция если объемная доля выхода этого газа 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого карбоната кальция:
Масса серной кислоты - 35 г
Процент примесей - 8%
Масса карбоната кальция:
m = m(общ) * (1 - %примесей)
m = 35 г / (1 - 0,08)
m ≈ 38,04 г

Теперь найдем количество углекислого газа, которое образуется при реакции:
1 моль CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2
Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль
Молярная масса CO2 - 44 г/моль

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.
Масса CaCO3 - 38,04 г
n = m / M
n = 38,04 г / 100 г/моль ≈ 0,38 моль

Объем углекислого газа при нормальных условиях:
V = n 22,4 л/моль
V ≈ 0,38 моль 22,4 л/моль ≈ 8,51 л

Теперь учтем объемную долю выхода газа:
V_вых = V %вых
V_вых ≈ 8,51 л 0,85 ≈ 7,23 л

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях, который выделяется при реакции, составляет около 7,23 л.