Какая масса технического спирта, содержащего 10% примесей, необходима для взаимодействия с избытком гидроксида натрия в водном растворе, если в результате реакции образовался прозрачный раствор и собрали 3 литра газа при 20°C и 760мм рт.ст.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение химической реакции между техническим спиртом (этанолом) и гидроксидом натрия:
C2H5OH + NaOH → NaOC2H5 + H2O

Зная, что реакция идет с избытком гидроксида натрия, можно составить уравнение реакции:
C2H5OH + NaOH → NaOC2H5 + H2O + H2↑

Поскольку образовался газ, это говорит о том, что во време реакции выделился водород. Рассчитаем количество вещества водорода:
V = 3 литра = 0.003 м^3
P = 760 мм рт.ст. = 101325 Па
T = 20°C = 293K

n(H2) = PV/RT = 1013250.003/(8.314293) ≈ 0.122 моль

Теперь найдем количество вещества спирта, потребное для образования этого количества водорода:
n(C2H5OH) = n(H2)/1 = 0.122 моль

Теперь выразим массу технического спирта, содержащего 10% примесей:
m(C2H5OH) = n(C2H5OH)M(C2H5OH)100/(100-10)
m(C2H5OH) = 0.12246100/90 ≈ 25 г

Итак, масса технического спирта, необходимого для взаимодействия с избытком гидроксида натрия, составляет примерно 25 г.