К раствору смеси, содержащего 1,27 г хлорида железа (II) и 1,33 г хлорида алюминия, добавили в достаточном количестве раствор нитрата серебра. найдите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, какие образуются осадки при реакции хлорида железа (II), хлорида алюминия и нитрата серебра.

Уравнения реакций:

FeCl2 + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2AgCl2AlCl3 + 3AgNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3AgCl

Найдем количество осадка, образующегося при обоих реакциях:

Для хлорида железа (II):
Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Масса хлорида железа (II) = 1,27 г
Моля хлорида железа (II) = 1,27 / 126,75 = 0,01 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeCl2 образуется 2 моль AgCl. Таким образом, образуется 0,01 моль AgCl.

Масса образовавшегося осадка от хлорида железа (II) = 0,01 моль * 143,32 г/моль = 1,43 г

Для хлорида алюминия:
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль
Масса хлорида алюминия = 1,33 г
Моля хлорида алюминия = 1,33 / 133,34 = 0,01 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль AlCl3 образуется 3 моль AgCl. Таким образом, образуется 0,01 моль AgCl.

Масса образовавшегося осадка от хлорида алюминия = 0,01 моль * 143,32 г/моль = 1,43 г

Итак, общая масса образовавшегося осадка = 1,43 г + 1,43 г = 2,86 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 2,86 г.