Рассчитать, объем газа, который выделится при взмаимодействии алюминия массой 5,4 г с сульфатной кислотой Тема-это и есть вопрос

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема газа, выделенного при взаимодействии алюминия с сульфатной кислотой, нужно использовать уравнение реакции и закон Гей-Люссака.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и сульфатной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Исходя из уравнения, видно что при реакции образуется водород (H2). 1 моль алюминия взаимодействует с 6 молями сульфатной кислоты и выделяется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Так как мы знаем массу алюминия (5,4 г), можем найти количество вещества алюминия в молях:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль алюминия выделит 3 моля водорода. Таким образом, 0,2 моль алюминия выделит:

n(H2) = n(Al) 3 = 0,2 моль 3 = 0,6 моль

Теперь, используя закон Гей-Люссака (V1 / n1 = V2 / n2), можем рассчитать объем водорода, выделенного при реакции. Объем водорода можно рассчитать для стандартных условий (температура 0°C, давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л

Итак, объем газа (водорода), который выделится при взаимодействии алюминия массой 5,4 г с сульфатной кислотой, составит 13,44 л.