При взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образовалось 56 л газа (н. у.). Рассчитайте массу 10%-го раствора кислоты, вступившей в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между карбонатом натрия и азотной кислотой.

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекула карбоната натрия необходимо 2 молекулы азотной кислоты.

Так как образовалось 56 л газа, то это объем CO2. Следовательно, количество CO2 равно 1,25 моль (56 л / 22,4 л/моль = 1,25 моль). Поскольку на каждый моль карбоната натрия выделился 1 моль CO2, то количество карбоната натрия также равно 1,25 моль.

Масса 1,25 моль Na2CO3 равна 1,25 * 106 г/моль = 132,5 г.

Так как на одну молекулу карбоната натрия необходимо две молекулы азотной кислоты, то количество азотной кислоты также составляет 2,5 моль.

Далее, рассчитаем массу 10%-го раствора азотной кислоты, в котором 10 г кислоты содержится в 100 мл раствора (10 г/100 мл = 0,1 г/мл). Так как количество азотной кислоты 2,5 моль, то масса такого раствора будет равна 2,5 0,1 1000 = 250 г.

Таким образом, масса 10%-го раствора кислоты, вступившей в реакцию, составляет 250 г.