На 4.05 г. оксида цинка при повышенной температуре подействовали раствором гидроксида натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество образовавшейся соли.

13 Окт 2019 в 22:41
175 +1
0
Ответы
1

Сначала рассмотрим реакцию между оксидом цинка (ZnO) и гидроксидом натрия (NaOH):

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Так как мы добавляем NaOH в избытке, то реагент, который закончится первым, это ZnO. Определим количество ZnO:

m(ZnO) = 4.05 г
M(ZnO) = 81.38 г/моль

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 4.05 г / 81.38 г/моль ≈ 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnO образует 1 моль Na2ZnO2. Значит, образуется такое же количество молей Na2ZnO2:

n(Na2ZnO2) = n(ZnO) ≈ 0.05

Теперь найдем массу Na2ZnO2:

M(Na2ZnO2) = M(Na) 2 + M(Zn) + M(O) 2 = 22.99 г/моль 2 + 65.38 г/моль + 16.00 г/моль 2 = 164.37 г/моль

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) M(Na2ZnO2) = 0.05 моль 164.37 г/моль = 8.22 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2ZnO2 составляет 8.22 г.

19 Апр в 11:27
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 190 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир