Найдите массу осадка , которая образуется при взаимодействии 40 г 10 % раствора гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества гидроксида натрия, представленного в растворе:

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 10%
Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = 40 г * 0.10 = 4 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III):

2 NaOH + FeCl3 -> 3 NaCl + Fe(OH)3

Согласно уравнению, на 2 моля NaOH требуется 1 моль FeCl3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль

Количество молей NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как NaOH в реакции исчерпывающийся реагент, то для полного превращения его потребуется тот же объем моль FeCl3:
n(FeCl3) = 0.1 моль

Масса FeCl3 для реакции:
m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0.1 моль 162.2 г/моль = 16.22 г

Следовательно, при взаимодействии 40 г 10 % раствора гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III) образуется 16.22 г осадка.