5,35 г натрий хлорида прореагировало с раствором аргентум нитрата с массовой долей 7 % вычеслите массу взятого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.

Уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Молярные массы веществ:
NaCl = 58,44 г/моль
AgNO3 = 169,87 г/моль

Зная, что 5,35 г NaCl прореагировало, мы можем выразить массу AgNO3, необходимую для реакции.

Масса AgNO3 = (масса NaCl молярная масса AgNO3) / молярная масса NaCl
Масса AgNO3 = (5,35 169,87) / 58,44 ≈ 15,56 г

Теперь, учитывая, что массовая доля AgNO3 в растворе составляет 7%, мы можем найти массу раствора.

Масса AgNO3 в растворе = (масса AgNO3 * 100) / массовая доля AgNO3
Масса раствора = масса AgNO3 в растворе / (массовая доля AgNO3 / 100)
Масса раствора = 15,56 / (7 / 100) ≈ 222,29 г

Итак, масса взятого раствора составляет около 222,29 г.