Какой объем газа выделится при взаимодействии 60г сульфида кальция и соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между сульфидом кальция (CaS) и соляной кислотой (HCl):

CaS + 2HCl -> CaCl2 + H2S

Из уравнения видно, что при реакции образуется сероводород (H2S). Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль.

n(CaS) = m/M,
где m - масса вещества (60 г),
M - молярная масса сульфида кальция (40,08 + 32,06 = 72,14 г/моль).

n(CaS) = 60 г / 72,14 г/моль ≈ 0,8328 моль.

Так как на один моль сульфида кальция образуется один моль сероводорода, то количество вещества сероводорода (H2S) также равно 0,8328 моль.

Рассчитаем объем сероводорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где V - объем газа,
n - количество вещества (моль),
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,8328 моль * 22,4 л/моль ≈ 18,67 л.

Итак, при взаимодействии 60 г сульфида кальция и соляной кислоты выделяется примерно 18,67 л сероводорода.