1)В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида калия, сульфата калия, соляной кислоты.
Как распознать каждое из этих веществ? Запишите уравнения соответствующих реакций.
2)К разбавленному раствору, содержащему 9,8г серной кислоты прибавили 11,2г железных опилок. Рассчитайте объем (н.у.) водорода образовавшегося в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)

Для распознавания хлорида калия можно добавить немного нитрат серебра, и при наличии хлорида калия образуется осадок белого хлорида серебра:
KCl + AgNO3 -> AgCl↓ + KNO3Для распознавания сульфата калия можно добавить несколько капель хлорида бария, и при наличии сульфата калия образуется осадок белого бария сульфата:
K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2KClДля распознавания соляной кислоты можно добавить индикатор (например, фенолфталеин) и если раствор окрасится в желтый цвет, то это говорит о наличии кислоты:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

2) Сначала нужно составить уравнение реакции:
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2↑

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Fe = 56 г/моль

Моль H2SO4 = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль
Моль Fe = 11,2г / 56 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль H2. Следовательно, 0,1 моль H2SO4 образует 0,1 моль H2.

Таким образом, объем водорода равен 0.1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л или 2240 мл.