К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции (в процентах).
С дано и подробным решением. Буду благодарна.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу CuCl2:
М(Cu) = 63.5 г/моль
M(Cl) = 35.5 г/моль
M(CuCl2) = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль

Найдем количество вещества CuCl2:
n = m/M = 27 г / 134.5 г/моль ≈ 0.2 моль

Поскольку гидроксид калия добавлен в избытке, то вся медь из CuCl2 переходит в Cu(OH)2:
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Найдем молекулярную массу Cu(OH)2:
M(Cu) = 63.5 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(Cu(OH)2) = 63.5 + 2 16 + 2 1 = 98.5 г/моль

Найдем массу образовавшегося осадка Cu(OH)2:
m = n M = 0.2 моль 98.5 г/моль = 19.7 г

Найдем выход продукта реакции:
Выход = (масса продукта / масса исходного вещества) 100% = (19 г / 27 г) 100% ≈ 70.4%

Ответ: Выход продукта реакции составляет около 70.4%.