Задача: Через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. Вычислите массу образовавшегося сульфита натрия.
Задача: Вычислите массовую долю хлора в хлориде железа (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения первой задачи необходимо определить, сколько грамм гидроксида натрия содержится в 40 г раствора.
Масса гидроксида натрия = 40 г * 0,08 = 3,2 г

Далее необходимо учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия и сернистым газом:
2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

С учетом данной реакции, масса образовавшегося сульфита натрия будет равна массе сернистого газа, который реагировал с гидроксидом натрия. Поэтому масса сульфита натрия равна массе сернистого газа, который пропустили через раствор, и необходимо знать массовую долю серы в сернистом газе для дальнейших расчетов.

Для решения второй задачи необходимо знать молекулярную массу хлорида железа(II):
FeCl2 - хлорид железа(II)
Молярная масса Fe - 55,8 г/моль
Молярная масса Cl - 35,5 г/моль
Молярная масса FeCl2 - 55,8 + 2*35,5 = 127,8 г/моль

Теперь вычислим массу хлора в хлориде железа(II):
Массовая доля Cl = (235,5) / 127,8 100% = 55,5%

Таким образом, массовая доля хлора в хлориде железа(II) составляет 55,5%.