Очень нужна помощь..
Сколько моль соли образуется и сколько литров водню выделится при взаимодействии 1300г цинку с ортофосфатной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны сначала найти химическую реакцию между цинком и ортофосфатной кислотой:

Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

Теперь мы можем рассчитать количество молей соли (Zn3(PO4)2) и количество литров водорода (H2), выделяющихся в результате реакции.

Найдем количество молей цинка (Zn):

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Количество молей цинка = 1300 г / 65,38 г/моль ≈ 19,86 моль

Теперь найдем количество молей соли (Zn3(PO4)2) и водорода (H2):

По уравнению реакции:
1 моль цинка соответствует 1 моль соли (Zn3(PO4)2) и 1 моль водорода (H2) выделяются

Следовательно, количество молей соли (Zn3(PO4)2) и воды (H2) равно количеству молей цинка, то есть 19,86 моль.

Теперь найдем объем водорода (H2), выделяющегося в результате реакции:

Объем водорода = количество молей водорода 22,4 л/моль
Объем водорода = 19,86 моль 22,4 л/моль ≈ 445,62 л

Итак, в результате реакции между 1300 г цинка и ортофосфатной кислотой образуется примерно 19,86 моль соли (Zn3(PO4)2) и выделяется около 445,62 литров водорода.